контрольна робота хімічний зв'язок і будова речовини 11 клас відповіді
і ви вже знаєте, що атоми хімічних елементів, які входять до складу простих або складних речовин, утримуються один біля одного завдяки хімічним зв язкам. Перший — за рахунок переходу одного або кількох електронів від одного атома до іншого, внаслідок чого в обох атомах виникає стійка 8 - електронна оболонка (октет) й утворюються позитивно та негативно заряджені йони, що взаємодіють один з одним. Атом натрію втратив 3s 1 - електрон і перетворився на позитивно заряджений йон зі стабільною електронною конфігурацією найближчого інертного елемента неону.
Атом хлору приєднав цей електрон на свою 3р - орбіталь і перетворився на негативно заряджений йон із стабільною конфігурацією найближчого інертного елемента аргону.
Формули, що їх зазвичай приписують йонним сполукам (nacl, lif, cabr 2, csf), відображають лише співвідношення позитивно і негативно заряджених йонів у кристалі. Він виникає через те, що атоми різних елементів мають різну електронегативність, і спільна електронна пара зміщується до атома з більшою електронегативністю. А) тверді, тугоплавкі; б) висока твердість, дуже висока температура плавлення і кипіння, практично не розчиняються в жодному розчиннику; в) невелика твердість, легкоплавкі, леткі; г) пластичні, ковкі, тепло - і електропровідні. А) силіцій, бор, карбід силіцію, алмаз; б) натрій хлорид, натрій гідроксид, цинк оксид, купрум сульфат; в) вода, парафін, метан, хлор, спирт, аміак; г) залізо, золото, срібло, алюміній. Лише благородні гази - гелій, неон, аргон, криптон і ксеон - знаходяться в природі в атомному стані, що пояснюється стійкістю електронних оболонок атомів благородних газів. Хімічні реакції відбуваються між атомами елементів, електронегативності яких різко відрізняються, наприклад, атомами лужних металів і атомами галогенів. Атоми благородних газів, крім елемента першого періоду - гелію мають у зовнішньому шарі, тобто на вищому енергетичному рівні, стійкий об єкт (вісім) електронів; при такій будові здатність атомів до вступу в хімічні реакції мінімальна, наприклад, на противагу атомам водню, кисню, хлору та іншим, атоми благородних газів не утворюють двохатомних молекул. Для елементів побічних груп в якості валентних можуть виступати як електрони вищого енергетичного рівня, так і електрони внутрішніх незавершених підрівнів. Розвиток квантово - механічних уявлень про будову атома і створення орбітальної моделі атома привели до вироблення двох сучасних наукових підходів для пояснення хімічного зв язку - методу валентних зв язків і методу молекулярних орбіт. В утворенні хімічного зв’язку беруть участь електрони, які дістали назву валентних (електрони зовнішнього енергетичного рівня електронної оболонки атома). Для завершення енергетичного рівня атому не вистачає трьох електронів, тому 3 неспарені електрони одного атома нітрогену й 3 неспарені електрони другого атома утворюють три спільні електронні пари.
Атом калію на зовнішньому енергетичному рівні має 1 електрон, передостанній енергетичний рівень атома завершений, а до завершення останнього енергетичного рівня не вистачає 7 електронів. Пам’ятаючи, що хімічні реакції супроводжуються руйнуванням одних зв’язків й утворенням інших, поясніть, як змінюються хімічні зв’язки у процесі взаємодії.
Коментарі
Дописати коментар